自制化学光电池

fujianshu

看图吧，不多说                                                

fujianshu

这种行为不文明，不做

jweufyjhf

找路灯一个（自己可以把灯头卸下来啊）   找一个手钻     一段铜丝（直径1mm的铜线）  都擦亮了   手钻在灯杆上打孔   拔出电线   铜丝接到电线上就成了  还是220V的   哈哈哈

sdca945

嘎嘎!用柠檬更有电!

金雕

最简单的水果电池  哈哈哈
买桔子一个（自己可以吃一半啊）   找一个铁钉     一段铜丝（直径1mm的铜线）  都擦亮了
都插到桔子里就成了  哈哈哈

fujianshu

是的

正在充电

用两个番茄,插上铜皮和锌皮,能驱动一个用压电陶瓷的音乐芯片,

fujianshu

佩服兄弟

3dhx

原帖由 fujianshu 于 2008-5-30 20:15 发表
有意思，我赞同，但是氧化铜光电池你可以到百度里查一查

查了一下：
百度部分内容如下：“ 本实验在日照下，由负极氧化铜片上的光电效应所产生之电子，配合铜片作为正极以
及电解液（食盐水）的导电，可对外输出电流0.8mA（本次实验的最大电流）。若在室内
或阳光不充足的地方，本实验装置亦可产生约0.1mA的电流，不过此时的电流应该是氧化
还原反应所产生的，而且负极是铜片，正极为氧化铜。所以，本实验装置的确是属於太阳
能电池的一种。 ”

从以上叙述来看：在阳光不充足的地方，的确是空气中的氧气作了氧化剂。此时铜为负极，有氧化铜的铜片为正极。
在阳光充足之处：光电效应起了主要作用，且此时，作正极的是铜片，负极是有氧化铜的铜片。有意思的是，上述两种情况下，电极正负极出现了反转。
如果楼主在实验时，有氧化铜的铜片为正极，应该是光线不足所致，还不是真正的光电池。建议把装置放到大大的太阳光下再试试，看电极的正负极是否反转，电流是否能增大，如果能，就真正说明了是光电池。

产生光电效应最好的金属是“铯”，可惜的是这种材料不好找，也极活泼，也极难作为电极材料。

fujianshu

有意思，我赞同，但是氧化铜光电池你可以到百度里查一查

3dhx

原帖由 fujianshu 于 2008-5-30 17:15 发表
错也，
一片洁净的铜片，负极也
一片放在酒精灯 烧黑的表面镀氧化铜的铜片，正极也
电解液是0.5    1.0    1.5      2.0mol每升的NaCl    aq
电流很小5ma左右，电压0.1v到0.15v之间
我放在日光灯下，5月27 ...

你这样产生的电流小是必然的。
还原剂是铜：铜作负极。
真正作氧化剂的不是你的氧化铜，而是溶解在食盐水中的氧气。（氧化铜是不可能氧化作负极的铜片的。），你的日光灯没起作用。溶解在其中的氧气不会太多，这就决定了你的电池工作时间不会太长。
电极反应为：负极-Cu-2e=Cu2+   正极：O2+4e+2H2O==4OH-  溶液中的反应：Cu2++2OH-==Cu(OH)2
不停地搅拌会让工作时间长一些。

你如果要想用氧化铜作氧化剂，最好还是用锌片作负极，电解质溶液还是用食盐水。不过工作时间还是不会太长，当氧化铜用完后，电流就会变得很小了，这时又是空气中的氧气作氧化剂。

[ 本帖最后由 3dhx 于 2008-5-30 18:03 编辑 ]

fujianshu

错也，
一片洁净的铜片，负极也
一片放在酒精灯 烧黑的表面镀氧化铜的铜片，正极也
电解液是0.5    1.0    1.5      2.0mol每升的NaCl    aq
电流很小5ma左右，电压0.1v到0.15v之间
我放在日光灯下，5月27日晚上8点做的试验，

四处流浪

不要光这个东西一样有电。

htgg

原帖由 bob488884 于 2008-5-30 13:06 发表
貌似和光没多少联系吧

这个实验在初中应该做过

他的意思估计是化学电池，光的意思估计是裸体，化学裸体电池

3dhx

原帖由 dpcom 于 2008-5-30 14:31 发表
我的理解能力很差···是不是应该加以说明一下?谢谢

我来个专业解说：
材料：
电极1--锌片（负极）--接电流表）（或电压表）负端
电极2--铜片（正极）--接电流表（或电压表）正端
注：由于产生的电流不大，直接串电流表也没什么问题。
电解质溶液--稀硫酸（也可以用硫酸铜溶液），如果都没有，家里的白醋也可代用，只是产生的电流小一些。
烧杯一个，导线若干。

操作：
稀硫酸加入烧杯中，把两个电极放入烧杯中且互不接触，就可以产生电流。且在铜片上有气体产生（或有铜析出）。

原理：
锌比铜易失电子，在原电池中作负极，失去电子变为锌离子。失去的电子经过导线和电流表流到正极（铜片）上。溶液中的氢离子（或铜离子）在这个极上得到电子变为氢气（或生成铜）。溶液中的阴离子向负极移动，从而形成电流回路。

此电池的缺点：
1、由于在正极上产生氢气，正极被很快极化，电流会很快下降，当然，你可以不断搅拌溶液，上正极上的氢气跑掉，电流下降的速度会慢一些。
2、这个电池是不可逆电池，也就是说，是不能充电的。如果用硫酸铜溶液代替硫酸，就形成了一个可充电电池，其特点是：放电时负极上发生的反应与充电时该极发生的反应正好相反，正极也是如此。


变通应用：
电极同上，把两个电极插入酸酸的水果中，也可产生电流，这就是常说的“水果电池”。

小结：
1、电池要产生电流的条件：有一种有较强还原性的物质作负极（或者吸附在负极材料上），有一个有较强氧化性的物质在电解质溶液中（或者吸附在正极材料上），电极材料插入电解质溶液中，两个电极外电路用导线与电器相连接形成电流回路，就会产生电流。
2、反应原理：把一个自发进行的氧化还原反应中还原剂失去的电子，通过此装置中的导线，转移给氧化剂，溶液中通过离子的定向移动形成电流回路产生电流。
3、氧化剂的氧化性与还原剂的还原性越强，产生的电压越高；反应速度越快，产生的电流越大。
4、可充电电池放电时与充电时各电极上发生的电极反应必需正好相反，否则，此电池不能形成充电电池。

dpcom

我的理解能力很差···是不是应该加以说明一下?谢谢

zhangxiai

看不出是什么物质组成的，仿佛有铜皮和电压表。

3dhx

铜锌原电池，只是最基础的原电池，只供展示原理用，没有实用价值。

bob488884

貌似和光没多少联系吧

这个实验在初中应该做过

31705287

历害